Jikabahan elektrode terbuat dari grafit (C) atau logam inert (misalnya Pt atau Au),elektrode tidak mengalami oksidasi atau reduksi. Jadi yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah spesi-spesi yang ada di sekitar elektrode. Padaelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6.35 gram. Jika pada arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah (Ar Cu= 63.5; S= 32; O= 16 dan F= 96500 Coloumb) Reaksidengan Amonia Lar utan Lar utan Lar utan Lar utan Lar utan Lar utan Larutan Lar utan CrCl CuSO4 Mn(SO4) Fe(NH3)2SO4 ZnCl2 FeCl3 CoCl3 NiCl Diambil 1 ml Ditambahkan tetes demi tetes larutan amonia pekat Endapan Endapan Endapan Endapan Endapan Endapan Endapan Endapan warna abu-abu biru putih biru putih putih merah warna hijau kecoklatan Padaelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt, dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram, jika arus yang digunakan adalah 2 ampere, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah ..(Ar Cu=63,5; S=32; O=16? 193 s; 965 s; 9650 s; 1935 s; 19350 s; Jawaban: C. 9650 s. SIFATKOLIGATIF LARUTAN Kelas XII IPA semester 1 Presented by: ERNI SULISTIANA, S. Pd., M. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN KARAKTERISTIK KI MIA CAVIAR NI LEM DALAM PERENDAMAN CAMPURAN LARUTAN ASAM ASETAT DENGAN LARUTAN GARAM SELAMA PENYIMPANAN SUHU DI NGIN (5 -10ºC) SEMINAR KOMPREHENSIF YULIANA. ContohSoal & Pembahasan Elektrolisis & Hukum Faraday SBMPTN Kimia SMA. Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O 2 (Ar Cu = 63,5; Ar . KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisLarutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai anode dan elektrode Fe sebagai katode. Hal yang akan terjadi adalah . . . .Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videosepeda soal kali ini diketahui ada larutan CuSO4 dengan konsentrasi 0,5 M dielektrolisis menggunakan elektrode PT pada anoda dan elektroda yang terjadi di sini bersifat atau berbentuk larutan di mana pada ion dan untuk elektrolisis di katoda di mana katoda bukan merupakan golongan 1A 2A ataupun MN dan adem sehingga yang tereduksi adalah CEO sendiri situ 12 + 2 jadi CuSO4 adalah sisa asam oksi apabilaMakan sisa asam oksi maka yang teroksidasi adalah air sehingga yang terbentuk adalah 22 menjadi 24 + + 4 elektron yang terhapus di dalam CPU dikarenakan selain bukan karena golongan 1A 2A email dikarenakan karena tidak terpengaruh oleh elektron sehingga ataupun yang hina tetap saja apabila bukan golongan 1A 2A m n dan R yang reduksi adalah tersebut yang tepat untuk elektron 4 0,5 M pada kepentingan untuk suara Origin is unreachable Error code 523 2023-06-15 142853 UTC What happened? The origin web server is not reachable. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Check your DNS Settings. A 523 error means that Cloudflare could not reach your host web server. The most common cause is that your DNS settings are incorrect. Please contact your hosting provider to confirm your origin IP and then make sure the correct IP is listed for your A record in your Cloudflare DNS Settings page. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d7b80718bdab93f • Your IP • Performance & security by Cloudflare November 26, 2019 Post a Comment Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katode. Tentukan volume gas yang terjadi pada anode jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram! Jawab CuSO4aq//Pt → Cu2+ + SO42- Reaksi elektrolisis larutannya CuSO4 adalah Jadi volume gas yang terjadi pada anode adalah 0,5 liter - Semoga Bermanfaat Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat PertanyaanLarutan CuSO 4 ​ 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai anode dan elektrode Fe sebagai katode. Hal yang akan terjadi adalah....Larutan 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode sebagai anode dan elektrode sebagai katode. Hal yang akan terjadi adalah .... terbentuk gas di anode dan katode larut terbentuk endapan di katode dan gas di anode terbentuk gas di anode dan gas di katode terbentuk endapan dan elektrode larut di katode berat katode berkurang, tetapi berat anode bertambah PembahasanKatodereaksi reduksi Kationnya adalah Cu 2 + , bukan golongan utama sehingga Cu 2 + akan tereduksi menjadi Cu . Anode reaksi oksidasi Elektrode yang digunakan adalah Pt yangmerupakan elektrode inert, dan anion yang ada dalam larutan adalah sisa asam oksisehingga yang akan teroksidasi adalah air. Dengan demikian,terbentuk endapan Cu di katode dan gas O 2 ​ di anode. Jadi, jawaban yang tepat adalah B. Katode reaksi reduksi Kationnya adalah , bukan golongan utama sehingga akan tereduksi menjadi . Anode reaksi oksidasi Elektrode yang digunakan adalah yang merupakan elektrode inert, dan anion yang ada dalam larutan adalah sisa asam oksi sehingga yang akan teroksidasi adalah air. Dengan demikian, terbentuk endapan di katode dan gas di anode. Jadi, jawaban yang tepat adalah B. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!16rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!ARArya RamadaniTerimah kasih sudah membantu sayaŸ¤© Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisPada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik Ar Cu=63,5 maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan ... mgSel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoDi sini ada soal tentang elektrolisis jadi di soal ini ada larutan CuSO4 yang di elektrolisis dengan elektroda platinum Nah kita diminta menentukan banyaknya logam tembaga yang dihasilkan pakai jadi yang diketahui ada arusnya 2 ampere waktunya 965 detik, kemudian ada Ar Cu 63,5 gram per mol dan yang ditanyakan adalah massa logam C Oke jadi pada elektrolisis logam itu dihasilkan di katoda atau logam di indahkan di katoda maka kita cukup untuk menuliskan reaksi yang ada di katoda itu sudah cukup untuk menjawab pertanyaan ini Oke jadi cewek tempat akan terurai menjadi CEO 12 dan x 42 minus. Nah di katoda yang bereaksi adalah CO2 + + 2 elektron menjadi Nah kenapa CO2 + karena CO2 + lebih besar daripada penguraian H2O maka dari itu ya udah beres akan tereduksi menjadi logam Cu pakai selanjutnyaMenentukan jumlah elektron yang kita dapat memulai dengan menentukan muatannya muatan adalah a dikalikan dengan t arusnya 2 waktunya 965 detik jadi muatannya adalah 1930 Coulomb kita tahu jika 1 mol elektron itu setara dengan 96500 kolom jadi 1930 Coulomb dapat kita Ubah menjadi mol elektron dengan membaginya dengan 96500 saya di 1930 Coulomb akan kalah dengan 0,02 mol elektron pakai selanjutnya kita akan menentukan masa depan kita dapat menggunakan persamaan tadi CO2 + + dengan 2 elektron menjadi Cu elektronnya adalah 0,02 dengan menggunakan perbandingan koefisien kita dapat menentukan jumlah mol dari CO2 adalah 0,01 karena perbandingan koefisiennya adalah 2 banding 1. Jadi kita akan mengalihkan 0,02 dengan setengahhingga menemukan jumlah mol dari 1 l, maka massa dari Cu adalah jumlah mol dikalikan dengan airnya jumlah mol nya 0,01 ayatnya 6 3,5 dan ditemukan 0,635 gram tapi yang diminta adalah 2 mg sehingga kita harus mengubahnya dengan mengalikan 1000 jadi massa C 635 MG massa logam tembaga yang dihasilkan adalah 635 MG jawaban yang tepat adalah yang D Plus jumpa di soal berikutnya conferenceSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul PertanyaanPada elektrolisis larutan CuSO 4 ​ dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 g. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah .... A r ​ Cu = 63 , 5 ; S = 32 ; O = 16 ; 1 F = 936500 coulomb Pada elektrolisis larutan dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 g. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah .... ; ; ; 193 detik965 detik9650 detik19300 detik193000 detikQ'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanwaktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah 9650 yang diperlukan untuk elektrolisis adalah 9650 yang tepat adalah opsi C. Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrodaselama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. W W 6 , 35 t t ​ = = = = = ​ 96500 e × I × t ​ 96500 muatan A r ​ ​ × I × t ​ 96500 2 63 , 5 ​ × 2 × t ​ 63 , 5 × 2 6 , 35 × 96500 × 2 ​ 9650 detik ​ Dengan demikian, waktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah 9650 yang tepat adalah opsi C. Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Dengan demikian, waktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah 9650 detik. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!7rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!MSMellan Solekha Safitri Makasih ❤️ccantbeyours Ini yang aku cari!

larutan cuso4 dengan elektroda pt